Kdo objevil chemický prvek stříbro. Stříbro jako látka. Stříbro na Zemi je více než zlato! Přírodní formy stříbrných rud

DEFINICE

stříbrný- čtyřicátý sedmý prvek periodické tabulky. Označení je Ag z latinského „argentum“. Nachází se v pátém období, skupina IB. Vztahuje se na kovy. Náboj jádra je 47.

Stříbro je v přírodě mnohem méně běžné než například měď; jeho obsah v zemské kůře je 10 -5% (hmot.). Na některých místech (například v Kanadě) se stříbro nachází v původním stavu, ale většina stříbra pochází z jeho sloučenin. Nejdůležitější stříbrnou rudou je stříbrný lesk neboli agrentit, Ag 2 S.

Jako nečistota je stříbro přítomno téměř ve všech měděných a zejména olověných rudách. Z těchto rud se získává asi 80% veškerého vytěženého stříbra.

Čisté stříbro je velmi měkký, viskózní kov (obr. 1), vede teplo a elektrický proud lépe než všechny kovy.

Stříbro je kov s nízkou aktivitou. Ve vzdušné atmosféře neoxiduje ani při pokojové teplotě, ani při zahřátí. Často pozorované zčernání stříbrných předmětů je důsledkem vzniku černého sulfidu stříbrného Ag 2 S na povrchu.

Rýže. 1. Stříbro. Vzhled.

Atomová a molekulová hmotnost stříbra

DEFINICE

Relativní molekulová hmotnost látky(M r) je číslo udávající, kolikrát je hmotnost dané molekuly větší než 1/12 hmotnosti atomu uhlíku, a relativní atomová hmotnost prvku(A r) - kolikrát je průměrná hmotnost atomů chemického prvku větší než 1/12 hmotnosti atomu uhlíku.

Protože ve volném stavu existuje stříbro ve formě monatomických molekul Ag, hodnoty jeho atomových a molekulárních hmot se shodují. Jsou rovny 107,8682.

Izotopy stříbra

Je známo, že v přírodě lze stříbro nalézt ve formě dvou stabilních izotopů 107 Ag a 109 Ag. Jejich hmotnostní čísla jsou 107, respektive 109. Jádro atomu izotopu stříbra 107 Ag obsahuje čtyřicet sedm protonů a šedesát neutronů a izotop 109 Ag-tento počet protonů a šedesát dva neutronů.

Existují umělé nestabilní izotopy stříbra s hmotnostními čísly od 93 do 130, stejně jako šestatřicet izomerních stavů jader, mezi nimiž je nejdelší izotop 104 Ag s poločasem 69,2 minut.

Ionty stříbra

Na vnější energetické úrovni atomu stříbra je jeden elektron, což je valence:

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 9 5 s 2.

V důsledku chemické interakce se stříbro vzdává valenčního elektronu, tj. je jeho dárcem a mění se v kladně nabitý ion:

Ag 0 -1e → Ag +;

Ag 0 -2e → Ag 2+.

Molekula a atom stříbra

Ve volném stavu existuje stříbro ve formě monatomických molekul Ag. Zde jsou některé vlastnosti, které charakterizují atom a molekulu stříbra:

Slitiny stříbra

V praxi se čisté stříbro díky své měkkosti téměř nikdy nepoužívá: obvykle se leguje více či méně mědí. Slitiny stříbra se používají k výrobě šperků a předmětů pro domácnost, mincí, laboratorního skla.

Příklady řešení problémů

PŘÍKLAD 1

PŘÍKLAD 2

Cvičení	Rozpuštěním 3 g slitiny mědi a stříbra v koncentrované kyselině dusičné bylo získáno 7,34 g směsi dusičnanů. Určete hmotnostní zlomky kovů ve slitině.
Řešení	Zapište si reakční rovnice interakce kovů, které jsou slitinou (měď a stříbro), v koncentrované kyselině dusičné: Cu + 4HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H20 (1); Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H20 (2). V důsledku reakce se vytvoří směs sestávající z dusičnanu stříbrného a dusičnanu měďnatého. Nechť je množství měděné látky ve slitině x mol a množství stříbrné látky - y krtek. Poté budou hmotnosti těchto kovů stejné (molární hmotnost mědi je 64 g / mol, stříbra - 108 g / mol): m (Cu) = n (Cu) × M (Cu); m (Cu) = x × 64 = 64x. m (Ag) = n (Ag) × M (Ag); m (Ag) = x × 108 = 108 let. Podle stavu problému je hmotnost slitiny 3 g, tj .: m (Cu) + m (Ag) = 3; 64x + 108y = 3. Podle rovnice (1) n (Cu): n (Cu (NO 3) 2) = 1: 1, takže n (Cu (NO 3) 2) = n (Cu) = x. Pak je hmotnost dusičnanu měďnatého (molární hmotnost 188 g / mol) 188x. Podle rovnice (2) n (Ag): n (AgNO 3) = 1: 1, takže n (AgNO 3) = n (Ag) = y. Pak je hmotnost dusičnanu stříbrného (molární hmotnost 170 g / mol) 170 let. Podle stavu problému je hmotnost směsi dusičnanů 7,34 g: m (Cu (NO 3) 2) + m (AgNO 3) = 7,34; 188 x + 170 r = 7,34. Získali jsme soustavu rovnic se dvěma neznámými: Vyjádříme x z první rovnice a dosadíme tuto hodnotu do druhé rovnice, tj. systém vyřešíme substituční metodou. To znamená, že množství stříbrné látky je 0,01 mol. Hmotnost stříbra ve slitině je tedy: m (Ag) = n (Ag) × M (Ag) = 0,01 × 108 = 1,08 g. Bez výpočtu x najdete hmotnost mědi ve slitině: m (Cu) = m slitina - m (Ag) = 3 - 1,08 = 1,92 g. Určete hmotnostní podíl kovů ve směsi: ω (Me) = m (Me) / m slitiny × 100%; ω (Cu) = 1,92 / 3 × 100% = 64%; ω (Ag) = 1,08 / 2 × 100% = 36%.
Odpovědět	Hmotnostní podíl mědi ve slitině je 64%, stříbra - 36%.

Slavný akademik Vinogradov (po němž je pojmenována chyba na dně oceánu, hora na Marsu a kráter na Měsíci) věřil: ve skalách zemské kůry je hodně stříbra. Tento kov je zvláště bohatý na břidlice sedimentárních hornin. Až jeden gram na tunu ropné břidlice!

Tato koncentrace je rekordem pro drahé kovy - i když u některých meteoritů, které k nám přicházejí z pásu asteroidů, je procento stříbra ještě vyšší.

Rudná ložiska často obsahují masivní stříbrné nugety. V 5. století byla v Severních Alpách vytěžena nugeta stříbra o hmotnosti 20 tun! V Kanadě nalezený stříbrný útvar z žíly byl deskou dlouhou 30 metrů. Několik set kilogramů uzlů kovového stříbra (často s nečistotami, jako je zlato a platina) se čas od času těží v různých částech světa.

Lidé těží, ale také nezapomínají na možnost těžby stříbra rozpuštěného v mořské vodě. Ukazuje se, že v oceánu je desetkrát více stříbra než zlata! A to jsou rezervy miliard tun!

Problémem pozemských i oceánských zásob stříbra je obtížnost těžby kovu z jeho přírodních sloučenin.

Přírodní formy stříbrných rud

Obecně se uznává, že ušlechtilé kovy absolutně nereagují s jinými látkami a prvky. Toto je klam: reakce jsou pozorovány, i když ne tak intenzivní a různorodé jako za účasti aktivnějších chemických prvků. V přírodě se nachází nejméně padesát sloučenin stříbra, z nichž polovina se používá průmyslově.

Od pradávna se těžilo elektrum, ve kterém je o něco více zlata než stříbra, a kustelit, ve kterém je stříbra o něco více než zlata. Přírodní sloučeniny stříbra a mědi, stříbra a antimonu jsou mezi lidmi velmi žádané. Nejméně polovina vytěžených stříbrných rud je argentit, sloučenina stříbra a síry.

Ložiska stříbra jsou zpravidla rudná ložiska bohatá na několik minerálů najednou. V polovině případů však převládají stříbrné rudy.

Pozemské poklady jsou po celém světě distribuovány relativně rovnoměrně: stříbrné doly s dobrou produkcí fungují v horských oblastech Ameriky, Austrálie, Evropy a Asie. V Africe se významná ložiska stříbra nevyužívají.

Historie a vyhlídky vývoje bohatství

První stříbro bylo vytěženo na území moderní Sýrie zhruba před sedmi tisíci lety. Starověký Egypt doplnil svou pokladnici stříbrem z kovu těženého v Sýrii. Krátce před nástupem nové éry se začala rozvíjet řecká ložiska, ale vedoucí postavení v dodávkách komerčního stříbra na středomořský trh v té době střídavě patřilo buď Iberii, nebo Kartágu.

Raně středověké evropské stříbrné doly byly využívány se stále větší intenzitou. Roční produkce bílého kovu byla ve 13. století asi 30 tun, ale za pouhých 200 let se zdvojnásobila. Ložisko norského Kongsbergu, které v roce 1623 vyprodukovalo první tuny kvalitní rudy, dále zvýšilo tok stříbra na trh. Podle historiků pracovalo ve středověku a v moderní době ve stříbrném těžebním průmyslu až sto tisíc lidí!

Španělé, dravě asimilující nedávno objevenou Ameriku, vyvezli za dvě stě let do Evropy nejméně 200 tisíc tun ušlechtilého kovu. Po dlouhou dobu Rusko nemělo vlastní průmysl tavení stříbra, ale v létě roku 1687 Lavrenty Neidgart, dědičný horník a sesilatel, tavil první ruské stříbro. „Těžařská místa“, která v Nerčinsku položil, převzala po sto padesáti letech Decembristy odsouzené k těžké práci ...

Dnes se v Rusku ročně vytěží 550 - 600 tun stříbra. To je málo: 50krát více drahé kovy vytěženo v Peru; Mexiko, Chile a Čína odešly nedaleko od Peru. V planetárním měřítku se roční produkce stříbra odhaduje na dvacet tisíc tun. Zkoumané zásoby stříbra nepřesahují 600 tisíc tun.

Nejméně jedna pětina stříbra koncentrovaného v ložiscích je v původním stavu.

Fyzikální vlastnosti stříbra

Hustota stříbra je o něco nižší než u olova a výrazně převyšuje hustotu mědi. Jeden centimetr krychlový bílého kovu váží 10,5 g. Stříbro je velmi plastické: jeden gram čistého kovu lze natáhnout do dvou kilometrů drátu. Při navinutí do nejtenčí fólie (přípustná tloušťka je 0,25 mikronů) stříbro zprůhlední a v přenosu vypadá modrofialově.

Inertnost stříbra je podmíněná: dokonce i slitek stříbra, který prakticky neobsahuje nečistoty, časem ztmavne. Sirovodík, který je ve vzduchu téměř vždy přítomen v minimálních koncentracích, reaguje se stříbrem. Tenký sulfidový film pokrývající stříbrný odlitek září šedavě růžovou barvou. Zesílení vrstvy vede k výraznému zčernání na povrchu výrobku.

Po dlouhou dobu a zaslouženě je stříbro považováno za „hlučný“ kov. Stříbrné zvony v belgickém městě Malines (přesněji Mechelen) si získaly duše přívrženců již v 5. století. Sady zvonů, měkké a zvučné díky zařazení stříbra do slitiny, se stále vyrábějí ve vlámské Belgii.

Řetězce smyčcových nástrojů jsou také často vyrobeny ze stříbra (nebo pomocí stříbra): zvuk nástroje je pak jasný, čistý, „mastný“ - jak říkají hudebníci. Stříbrné struny kytar se již dlouho staly pojmem - i když jsou velmi skutečným předmětem spotřeby.

Stříbro taje při teplotě 961,93 ° C, což z něj činí relativně žáruvzdorný barevný kov. Z hlediska tepelné vodivosti a elektrické vodivosti je šampionem stříbro, nicméně na rozdíl od většiny kovů se elektrická vodivost stříbra nepromění na supravodivost, když je vodič ochlazen na teploty blízké absolutní nule.

Podobný rys (mimochodem vlastní také mědi - a ještě více žádnému z kovů) umožnil fyzikům vyrobit ... elektrické izolátory ze stříbra. Používají se samozřejmě v kryogenní technologii a jsou účinné pouze při extrémně nízkých teplotách.

Dobře leštěné stříbro odráží energii elektromagnetického pole viditelného a tepelného spektra o 95-97%. Je pravda, že znečištění stříbra, které je v atmosférických podmínkách nevyhnutelné, zasahuje do praktického používání stříbrných zrcadel.

Příčině pomáhá další ušlechtilý kov - rhodium. Nejtenčí rhodiové pokovení chrání stříbro před agresivními činidly. V praktické astronomii proto stříbrná zrcadla neztratila svůj význam od dob Galilea!

Oblíbený kov alchymistů

Stříbro, jako zlato, za normálních podmínek nereaguje s kyslíkem. Právě tato vlastnost umožnila starověkým badatelům klasifikovat jasně bílý kov jako ušlechtilý. Horké stříbro „ví, jak“ rozpouští kyslík samo o sobě, a mnohem lépe než studená voda.

Když se stříbro zahřeje na polovinu bodu tání, absorbuje kyslík v poměru jedna ku pěti. To znamená, že jeden centimetr krychlový drahého kovu může vázat pět centimetrů krychlových kyslíku! Tekuté stříbro absorbuje kyslík již 20krát větší než jeho objem!

Díky této vlastnosti je práce se stříbrem nebezpečná. Po ztuhnutí se roztavené stříbro rozdělí nadbytkem rozpuštěného plynu. Uvolňování kyslíku je výbušné: cákance rozžhaveného kovu se hojně a silou rozptylují.

Zahřívané stříbro lze kombinovat s triatomickým kyslíkem. Chemická aktivita ozonu vede k výskytu malých množství oxidů Ag2O, Ag2O2 a Ag2O3.

Úžasná schopnost Silvera rozpouštět se ve rtuti - a zároveň odolávat účinkům mnoha kyselin. Každopádně aqua regia, směs kyseliny dusičné a chlorovodíkové, rozpouští i zlato, stříbro nijak neovlivňuje. Tajemství spočívá ve vytvoření chemicky odolné vrstvy chloridu stříbrného na povrchu kovu ponořeného do aqua regia.

Odolný vůči stříbru a zásadám. Z tohoto důvodu se soli stříbra nerozpouštějí ve vodě (o které je známo, že má zásaditou reakci). V lidském těle - zejména v mozku - však není stříbra tak málo. S jídlem však získáme pětkrát více stříbra, než „necháme“ na rovnováze vlastního těla. Není se čemu divit: pro divokou zvěř je stříbro jed!

... Ale jed je užitečný

Je to již dlouho pozorováno: fauna v oblastech, kde se nacházejí ložiska stříbra, je poměrně chudá. Je jen málo lovců, kteří by pili vodu z potoků protékajících černými zeměmi stříbrných rud. Nadměrné množství stříbra, vstupující do těla spolu s vodou, se stává toxickým.

Člověk hádal o schopnosti stříbra ničit mikroflóru dlouho před vynálezem mikroskopu a objevením světa jednobuněčných organismů. Stříbrné nádoby na vodu používaly jednotky starých Peršanů. Ve starověkém Egyptě se používaly náplasti na hojení ran ze stříbrných desek.

Neustálý příjem vody znovu obohacené stříbrem mění barvu lidské kůže. Šedomodrý až purpurový odstín kůže sliznic promění člověka v nadpozemského tvora. Lidé s těžkou argyrií (toto je název onemocnění způsobeného nadbytkem stříbra v těle) nejsou náchylní k infekčním chorobám. A funkční poruchy u nich nejsou vždy pozorovány ...

Stříbro, stejně jako zlato, se přirozeně vyskytuje ve formě nugetů a má dobrou tvárnost. Díky těmto vlastnostem hraje od starověku důležitou roli v kulturním, ekonomickém a dokonce i náboženském životě společnosti.

Stáří prvních stříbrných předmětů nalezených na Blízkém východě je více než 6 tisíc let. Tento kov byl pro obyvatele Babylonu a Asýrie symbolem měsíce. Materiálem pro první mince na světě byla slitina dvou nejpopulárnějších drahých kovů současnosti - stříbra a zlata. A ve středověku „argentum“ (lat.) A jeho sloučeniny vzrušovaly mysl alchymistů.

Dnes tento kov otevírá nekonečné možnosti fantazii klenotníků, kteří vytvářejí jedinečné šperky.

Stříbro v přírodě

Stříbro, které se objevilo před obdivným pohledem člověka v jeho původní podobě, dosáhlo skutečně obrovských rozměrů. Německé ložisko Schneeberg (Krušné hory) v roce 1477 dalo světu stříbrný nuget o hmotnosti 20 tun. Možná, že v celé historii vývoje tohoto ušlechtilého kovu se podařilo překonat rekord pouze Kanaďanům, kteří již ve dvacátém století našli v provincii Ontario nuget, nazývaný „stříbrný chodník“. Obr, který byl 30 m dlouhý a ponořený do země o 18 m, také při tavení přinesl 20 tun - tentokrát ale čisté stříbro.

Chemická aktivita větší než zlato bohužel umožňuje člověku častěji se setkávat se stříbrem ve formě různých sloučenin. Je koncentrován ve složení více než 50 slavné minerály obsahující selen, síru, tellur nebo halogeny. A 75% v současnosti známých zásob stříbra připadá na podíl složitých ložisek stříbra, kde je stříbro pouze složkou vedlejšího produktu ve složení jiných rud.

Světové zásoby stříbra se dnes odhadují na 570 000 tun. Peru je nesporným lídrem v těžbě tohoto kovu, za ním následují Mexiko, Čína, Chile a Austrálie s malým náskokem.

Vlastnosti "lunárního kovu"

Čisté stříbro je stříbrno-bílý kov s nejvyšší tepelnou a (při pokojové teplotě) elektrickou vodivostí ze všech známých kovů. Tento kov je relativně žáruvzdorný (taje při 962 ° C), ale je neuvěřitelně tvárný. Nejtenčí drát dlouhý 2 km lze získat pouze z 1 g stříbra. Důležitým kritériem pro stříbro je jeho vlastnost neoxidovat pod vlivem kyslíku, což umožňuje jeho zařazení mezi ušlechtilé kovy. Vystavení jódu a sirovodíku ve vlhkém prostředí však vede ke ztmavnutí stříbrných předmětů nebo k vytvoření „duhového“ sulfidového filmu na jejich povrchu.

Stříbro se skvěle hodí ke zpracování: leštění, řezání, kroucení, roztahování a válcování do nejjemnějších desek. Díky těmto vlastnostem je nepostradatelný pro výrobu mistrovských šperků, ale zároveň omezuje trvanlivost měkkých a jemných výrobků z čistého kovu. Proto se ve šperkařství k dosažení pevnosti používá stříbro ve formě slitiny s přídavkem mědi.

Mincovní stříbro

Nejspolehlivější, neposkvrněný bílý a trvanlivý materiál pro výrobu šperky je stříbro 925, nazývané také šterlink. Toto čisté stříbro s malým množstvím mědi je již dlouho považováno za ideální pro nádobí a většinu šperků. Navzdory všem pokusům o zlepšení vlastností této slitiny pomocí zinku, křemíku, germania a dokonce i platiny se 925 mincovního stříbra nevzdává své vedoucí pozice.

Nové století - nový styl

Unikátní styl stříbra 925 je dán speciálními metodami zpracování. Například jemný povlak vzácného bílého rhodia vytváří brilantní jas, který se v čistém stříbře nenachází. Rhodiované stříbro nejenže vypadá atraktivně, ale je také obzvláště odolné proti korozi a mechanickému poškození. Platinový lesk rhodia a jeho trvanlivost ocenili tvůrci trendů, jako jsou Gucci, Tiffany a Christian Dior, a rozhodli se jej zakrýt své stříbro.

Také tenká vrstva oxidovaného stříbra dodává šperkům ze stříbra ryzosti 925 speciální dekorativní a ochranné vlastnosti. Po absolvování speciální léčby šedou získává stříbro zvláštní kouzlo a „letité“, vintage kouzlo. Díky speciálnímu leštění si konvexní části výrobku zachovávají svou přirozenou stříbrnou barvu a vyniká reliéfem na pozadí tmavších konkávních prvků.

Dalším způsobem, jak dodat stříbře originální barvu, je staré tajemství zčernání stříbra, které nikdy nevyjde z módy. Mají určitou vnější podobnost s oxidovaným kovem, zčernalé stříbro je výsledkem velmi zvláštního umění. Při zpracování produktu se povlak slitiny oxidu siřičitého stříbra, olova a mědi (niello) leguje při vysoká teplota s gravírovaným stříbrným povrchem, který vytváří nádherné vzory.

A výrobky vyrobené z takzvaného matného stříbra, na jehož povrchu se díky použití speciální emulze objevuje mikrohrubost, mají zvláštní ušlechtilost a propracovanost.

Když mluvíme o zpracování stříbra, nelze nezmínit zlacení. Zlacení (zlacení) - galvanický povlak stříbra vrstvou zlata od zlomků až po desítky mikrometrů. Takový povlak má velkou chemickou odolnost, to znamená dobrý lék ochrana kovu před korozí. Galvanické pokovování zvyšuje tvrdost povrchu a zlepšuje estetický vzhled, což dodává šperkům ušlechtilý a drahý vzhled. Zlacení také poskytuje velkou tepelnou a elektrickou vodivost, která se používá v hodinářství a jemné elektronice.

Stříbro v šperkařské módě

Díky své dostupnosti je stříbro dnes jedním z nejoblíbenějších materiálů pro výrobu šperků. Klenotníci jej oceňují také jako kov pro výrobu dekorativních předmětů, které v domě vytvářejí vytříbenou aristokratickou atmosféru.

Stříbrné šperky překvapují své milovníky řadou dekorativních řešení a designových nálezů. Elegantní a lakonické klasické modely na oknech klenotnictví koexistují s jasnými, objemnými šperky inspirovanými předními módními trendy. Univerzálnost stříbra se projevuje v jeho „přátelství“ s různými vložkami. V jeho rámu vypadají stejně dobře bezbarvé kubické zirkonie i barevné. polodrahokamy... Stříbro odhaluje plnou hru světla na okrajích vložek.

Jednou z oblíbených technik zdobení šperků z tohoto vzácného kovu je smalt šperků. S jeho pomocí vzniká celá řada šperků, které mají svou vlastní individualitu - koneckonců každý výrobek je malován výhradně ručně. zkušený řemeslník... Je na nich otisk duše smaltérů, kteří do šperků vložili veškerou svoji kreativitu.

Jako všestranný materiál je stříbro vhodné pro muže a ženy všech věkových kategorií a společenského postavení. Je kombinován se zlatem, smaltem, jakýmikoli polodrahokamy a drahými kameny, perlami a smaltem, korály a slonovinou. Stříbrné šperky se hodí pro každou příležitost a mezi různými stříbrnými šperky si můžete vybrat ten správný pro různé příležitosti. Podle starodávných přesvědčení stříbro navíc uklidňuje a uzdravuje, takže v šíleném věku rychlostí byste si neměli odepřít trochu stříbrné radosti.

Argentum, neboli stříbro, je kovový a chemický prvek, kterému je v periodické tabulce přiřazeno atomové číslo 47. Chemický vzorec kovu je Ag. Stříbro lidstvo studovalo již ve čtvrtém tisíciletí před naším letopočtem. Objev tohoto kovu se obešel bez pomoci vědců, protože byl nalezen člověkem jako nativní stříbro. Nugety navíc dosáhly velmi působivých velikostí. Například v patnáctém století byl vytěžen nuget vážící přes 20 tun.

Těžba stříbra však byla náročnější než těžba zlata. Z tohoto důvodu má již několik století stříbro větší hodnotu než zlato. Zásoby stříbrné rudy na Zemi dnes dosahují více než 550 tun a vedoucí státy v těžbě stříbra jsou:

1. Peru.
2. Austrálie.
3. Chile.
4. Mexiko.

Vzácný kov je obsažen v zemské kůře v koncentraci 70 miligramů na tunu. V přírodních podmínkách se argentum nachází ve většině případů v rudních ložiscích v kombinaci s dalšími prvky. V přírodě existuje více než padesát druhů stříbrných rud, ale z ekonomického hlediska jsou tyto považovány za účinné:

• nativní stříbro;
• kyustelitis;
• elektrum;
• bromarherit;
• vyhnat;
• agwilarite a další.

Stříbro lze v přírodě nalézt společně se zlatem a tato formace se nazývá elektrum. Vzácný kov je koncentrován ve velkých množstvích v rudách obsahujících uran, vizmut a nikl.

Krystaly stříbra

Nativní stříbro se nachází v sulfidových rudách, ve kterých tvoří nejmenší krystaly rozmělněné na prach mezi jinými kovy, z nichž jsou rudy složeny. Na zalomení mají krystaly nerovný hranatý povrch, díky čemuž vypadají jako háčky. Jedná se o nález, který se v přírodních podmínkách vyskytuje mnohem méně často než zlato. navíc vzhled takové nugety jsou docela neobvyklé. Stříbro díky své plasticitě vytváří nugety, které připomínají mříže, trubičky, větve a svazky. Z tohoto důvodu se takové stříbro nepoužívá k průmyslovým účelům, ale slouží pouze jako exponát v muzeích.

Fyzikálně chemické vlastnosti

Stříbro jako kov se vyznačuje bílým kovovým leskem. Ze všech přirozeně se vyskytujících kovů má prvek argentum vysokou elektrickou a tepelnou vodivost. Tvrdost stříbra je 25 kilogramů na krychlový milimetr. Právě tato kvalita určuje pevnost a odolnost kovu proti opotřebení.

Hustota je další charakteristikou, která určuje fyzikální vlastnosti drahého kovu. Hustota stříbra je 10,5 gramů na centimetr krychlový. Argentum je také žáruvzdorné (teplota tání je 962 stupňů). Stříbro je přitom neuvěřitelně plastické, zejména v čisté formě. Z tohoto kovu tedy snadno vyrobíte nejtenčí plát nebo stočíte nit.

Kov odolává velkému zatížení, a proto jsou z něj vyrobeny kontaktní prvky pro počítače, vesmírné rakety, ponorky a další jednotky. Stříbro dokonale odráží světlo, a proto se tento kov používá při výrobě vysoce přesných zrcadel.

Argentum nereaguje s takovými prvky:

• kyslík;
• dusík;
• uhlík;
• vodík;
• křemík.

Stříbro reaguje se sírou za vzniku sulfidu stříbrného. Při zahřívání reaguje argentum s halogeny. Při kontaktu s koncentrovanou kyselinou dusičnou se mění na dusičnan stříbrný a oxid dusičitý. Stříbro také reaguje na koncentrovanou kyselinu sírovou. Při vysokých teplotách může argentum reagovat s kyselinou chlorovodíkovou.

Aplikace stříbra

Fyzikálně chemické vlastnosti argentu umožňují jeho úspěšné využití v klenotnictví, výrobě technických zařízení a v medicíně.

Při výrobě šperků a příborů se stříbro nikdy nepoužívá v čisté formě, ale vše kvůli plasticitě tohoto kovu. Přidání silnějších kovů do slitiny stříbra, jako je měď, ji činí odolnou vůči deformaci. K posouzení obsahu vzácného kovu ve slitině se používá měřítko, jako je vzorek. Udává se jako třímístné číslo udávající obsah stříbra na kilogram slitiny. Například ryzost 925 znamená, že hmotnost stříbra v kilogramu slitiny je 925 gramů, neboli 92,5%.

stříbrný prsten 925 šterlinků

V Rusku jsou za oficiálně uznány následující vzorky kovů:

1. 720: Stříbro nízké kvality, protože jeden kilogram obsahuje pouze 720 gramů vzácné části. Zbývajících 280 gramů je měď, která dodává slitině nažloutlý odstín. Používá se při výrobě pružin, jehel a dalších dílů, které vydrží velké zatížení. Stříbro s ryzostí 720 je velmi houževnaté, proto se vyznačuje ideální odolností proti opotřebení. V Rusku nelze stříbrné zboží s ryzostí 720 prodávat v klenotnictvích, protože nepodléhá značce.
2. 800: Toto stříbro nízké kvality má žlutý odstín, který zabraňuje použití slitiny ve šperkařství. Tento kov je považován za vhodnou surovinu pro výrobu příborů.
3. 830: Podobně jako u slitiny ryzosti 800.
4. 875: slitina stříbra o ryzosti 875 je pozoruhodná tím, že ve většině případů je vydávána jako dnes módní bílé zlato. Šperky vyrobené z takového stříbra jsou také pozlacené, a proto je nelze po vizuálním posouzení odlišit od zlatých. Přesto v metrické soustavě zlata neexistuje žádný vzorek 875.
5. 916: v dobách SSSR se vyráběly příbory ze stříbra o ryzosti 916. V dnešní době se tento kov v klenotnickém průmyslu nepoužívá.
6. 925: stříbrný standard, ryzí stříbro. Ceněný v klenotnictví pro své antikorozní vlastnosti. Atraktivita a tažnost dělají ze stříbra 925 ideální surovinu pro výrobu šperků - prsteny, náušnice, náramky, řetízky atd. Stříbro 925 se také používá k výrobě příborů.
7. 960: vlastnosti takového kovu jsou v mnoha ohledech podobné čistému stříbru, a to vše proto, že slitina tvoří 96% vzácné části. Vhodné pro výrobu vysoce kvalitních produktů, zdobených reliéfními kompozicemi. Šperky vyrobené ze slitiny o ryzosti 960 se díky své tvárnosti snadno deformují, proto vyžadují uctivý přístup sobě. Například tyto položky nejsou vhodné pro každodenní nošení.
8. 999: čisté stříbro se používá jako surovina pro výrobu sběratelských mincí a tyčí. Tento kov se také používá k výrobě dílů pro elektrotechniku, které tvoří ionizátory a čističky vzduchu, vysoce přesná zrcadla atd. Pure Argentum je součástí baktericidních léčiv.

Stříbro, které se používá k výrobě šperků a příborů, postupem času tmavne, a to je dáno tím, že vlivem vzduchu oxiduje. Ale správná péče produkty vám umožní udržet je v perfektním stavu po dlouhou dobu.

Stříbro je kov, který je lidem znám již od starověku. Archeologové našli předměty z tohoto kovu, které jsou staré více než 6 tisíc let. Navíc bylo prokázáno, že úplně první mince v historii byly vytvořeny právě ze slitiny stříbra a zlata. Latinský název pro tento kov je argentum. Toto slovo znamená „lesklé, bílé“.

Pořadové číslo tohoto chemického prvku je 47. Atomová hmotnost je 107 87 konvenčních jednotek. Valence může být 1,2 a 3. Hmotnost izotopů je 107,1.

Stříbro se podobá palladiu. Mimochodem, v periodickém grafu je další za ním. Ale s rubidiem má i přes obecné období méně podobných vlastností. To je způsobeno skutečností, že jsou v různé míře naplněny elektrony. Navíc v mnoha fyzikálních a chemických vlastnostech je stříbro podobné mědi a zlatu. Ve skupině mědi má tento prvek nejnižší teploty tání a varu. V této skupině má navíc nejvyšší ukazatele elektrické a tepelné vodivosti. Vlastnosti prvku do značné míry závisí na tom, jak čistý vypadá.

Distribuce v přírodě

Stříbro je považováno za poměrně vzácný kov, který se nachází v zemské kůře. Tento prvek se vyskytuje jak samostatně, jako nuget, tak ve formě různých sloučenin. Příklady zahrnují selenáty, sulfidy, halogenidy a tellurity v různých minerálech. Kromě toho se stříbro často nachází v meteoritech. Kupodivu, ale je to součást mořské vody. Stříbro ve formě nugety je velmi vzácné. Mnohem běžnější je najít měděné a zlaté rudy, které obsahují sloučeniny stříbra. Nativní stříbro vzniká působením vody na sulfid sodný. Totéž platí pro účinek vodíku na tuto sloučeninu. Kovový typ stříbra jsou krystaly s tvářemi, které mají bělavý odstín, který má nejčastěji černý povlak (květ). Nativní stříbro najdete v Rusku, Kanadě, Německu, Norsku, Chile.

Existují minerály stříbra. Například cantpit má kosočtvercovou strukturu. Tento minerál je odolný vůči +178 stupňům Celsia. Tato látka obsahuje asi 87 procent stříbra. Argentit má krychlovou krystalovou strukturu. Je odolný vůči teplotám nad 178 stupňů. Tento minerál je hlavním zdrojem, ze kterého se těží stříbro. Tuto sloučeninu lze nejčastěji nalézt v blízkosti měděné rudy, zinku a olova. Nejdůležitějšími místy distribuce jsou země SNS, Chile, Mexiko, Peru a Norsko. Proustite obsahuje přes 65% stříbra. V pyrargyritu je jeho obsah více než 68 procent. U stephanitu dosahuje měrná hmotnost stříbra 75%, jako u kerargyritu. Galena lze těžit ve Francii a Rumunsku.

Aplikace stříbra

Stříbro se aktivně používá v chemickém a farmaceutickém průmyslu; přidává se do léčiv. Kromě toho se z něj vyrábějí speciální zařízení, která lze použít k výrobě kyseliny octové a fenolu. Používá se k výrobě laboratorního skla. V takových miskách se mohou roztavit kovové soli a zásady. Jinak korodují ostatní kovy a nádobí z nich vyrobené. Tento kov se používá k výrobě speciálních nástrojů, které se používají v laboratořích. Stříbro lze použít jako katalyzátor.

V potravinářském průmyslu se z tohoto kovu také taví nádobí. Kromě toho se z něj vyrábí speciální zařízení pro přípravu nápojů a ovocných šťáv.

Některé druhy stříbra se používají k vytváření zrcadel. Součástí baterií mohou být navíc speciální tyče.

Stříbro se používá k výrobě mikroobvodů, tranzistorů a vodičů. Jsou vyrobeny ze stříbra, výplně zubů, zubní protézy ,.

Legendy, historie, symbolika

Tento těžký kov je často spojován s ženským principem. Je přirovnáván k Měsíci. Symbol má chladný odstín. V řeckých a římských mýtech bylo stříbro znamením bohyně měsíce Artemis-Diany. Tento kov je navíc považován za symbol královen. Vzhledem k tomu, že stříbro je spojeno s měsícem a jeho světlem, často symbolizuje naději.

Navíc to může naznačovat moudrost. Není vůbec divu, že řecké věštci byly spojovány s výrazem „stříbrné jazyky“. Alchymisté naopak věřili, že stříbro je symbolem původního, čistého stavu všech typů hmoty. Číňané věří, že stříbro je spojeno s čistotou, panenstvím, jasem a ženskostí. Křesťanská kultura spojovala stříbro s výmluvností, cudností.

Legendy říkají, že úplně první stříbrný důl na světě objevil v roce 968 Ota Veliký, kterému se říká zakladatel Svaté říše římské. Poslal svého lovce do lesa hledat divoká zvířata k lovu.

V lese přivázal koně ke stromu a zatímco kůň čekal na majitele, kopytem rozkopal půdu, odkud byly vidět lesklé kameny bílý... Poté si císař uvědomil, jaký druh rudy je před ním, a založil důl, aby těžil stříbro - těžký kov.

Magické vlastnosti stříbra

V dávných dobách lidé žijící v Mexiku věřili, že stříbro je bahno božského původu a také kov spojený s Měsícem. Zlato se samozřejmě používalo častěji na šperky, ale stříbrné předměty ukazovaly na bohatství, prosperitu a vysokou třídu. K darování se často používalo stříbro, vyráběly se z něj například ikony a sochy v chrámech.

Mnoho populárních přesvědčení věří, že tento kov chrání před zlými duchy a démony. Například v Římě kněží pohřbili sochy tohoto kovu po městě nebo zemi, aby se ochránili před nájezdy jiných barbarských národů. Vyráběli kulky ze stříbra, pomocí kterých lovili čarodějnice a jiné zlé duchy během inkvizic. Orientační byly představení, kdy během bouřky byly stříleny do mraků stříbrné kulky, údajně aby zahnaly čarodějnice, které způsobily tato neštěstí. Existují další příklady toho, jak magické vlastnosti stříbrný.

Užitečné vlastnosti kovu

Někteří lidé věří, že stříbro má mnoho léčivé vlastnosti... Mimochodem, tento efekt je potvrzen experimentální metodou. Člověk může například pít stříbrnou vodu. To lze provést velmi jednoduše. Do jakékoli nádoby s vodou musíte na chvíli vložit malý stříbrný předmět. Doba čekání závisí na množství vody v nádobě a velikosti stříbrné položky. Kromě toho se věří, že voda z taveniny, která je naplněna stříbrnými věcmi, je považována za nejužitečnější a má léčivé vlastnosti. Sama o sobě bude voda, která prošla podobnou úpravou, dezinfikována, protože stříbro zabíjí všechny bakterie. Kromě toho, pokud používáte tavnou vodu, pak je považována za strukturovanou, takže tato voda bude opravdu nejužitečnější a nejčistší.

Tyto vlastnosti kovu jsou známy již dlouhou dobu. Například v šestém století před naším letopočtem používal perský král Kýros Veliký během svých tažení výhradně stříbrné nádobí k přepravě a skladování vody. Většina jeho válečníků nosila kolem krku stříbrné přívěsky nebo měla podprsenku a chrániče loktů s takovým kovem. Používali je, když byli zraněni. věřilo se, že když na ránu připevníte stříbrnou destičku, zachrání vás to před infekcí.

Příklad s Alexandrem Velikým je ilustrativní. Spolu se svou armádou vstoupil na území Indie, kde často zuřily epidemie, včetně gastrointestinálních. Když jeho armáda začala využívat vodu z řek, armáda zachytila ​​podobné infekce, které vedly k nemocem. Bylo však zaznamenáno, že nemocní jsou jen obyčejní obyčejní vojáci, ale vojenští vůdci a vyšší důstojníci nebyli nakaženi. Mnoho lidí přemýšlelo o tom, s čím to souvisí. Ale odpověď byla velmi jednoduchá. Běžná armáda používala cínové nádobí a starší používala. A to stačilo k neutralizaci infekcí ve vodě.

Nyní vědci dokázali, že voda naplněná stříbrem může nejen dezinfikovat vodu, ale také bojovat proti všem druhům bakterií, plísní a virů.

Lze jej použít při chorobách trávicího ústrojí, dýchacího ústrojí, léčbě vředů, ran a akné. Tato voda také stimuluje regeneraci, takže z ní můžete dělat obklady. Navíc je vhodný k omlazení a posílení celého těla. Dokáže si opláchnout zuby, koupat se v podobné vodě.

Tak jako preventivní opatření můžete vypít alespoň jednu sklenici denně. Tento lék je přírodní antibiotikum, proto je nejlepší mít s sebou nějaké šperky. Pokud si dáte stříbro na čelo, pak únava, bolesti hlavy a křeče v očích zmizí.

Může posílit práci srdečního svalu. Stříbro tedy pomáhá nejen při výrobě různých produktů, ale také pro uzdravení celého organismu.